题目内容

100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是
A．c（NH4Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大
C．n（Cl-）无变化D．pH小于a+1
B

试题分析：氯化铵溶于水电离出NH4＋、Cl－，其中NH4＋水解溶液显酸性。稀释促进水解，据此可以判断。A、稀释过程中溶质不变，因此稀释后c（NH4Cl）＝＝0.02mol/L，A正确；B、稀释促进水解，但溶液的酸性降低，所以水的电离程度降低，B不正确；C、稀释过程中溶质不变，因此n（Cl-）无变化，C正确；D、稀释促进水解，溶液中氢离子的物质的量增加，所以稀释后溶液中氢离子的浓度大于原来的，所以pH小于a+1，D正确，答案选B。
练习册系列答案
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(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   (填编号);其pH为     (填数值)；pH最大的是          (填编号)。
①CH3COOH  ②HCN  ③HClO   ④H2SO4      ⑤HClO4
(2)下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：              ；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是               ,
请写出反应的离子方程式：                                。
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（  ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
下列微粒对CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-水解平衡有影响的是
A．H3O+ B．C．NO3-D．Ba2+
下列反应中，属于水解反应且书写正确的是
A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O
B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．S2- + H2OH2S+ OH-
下列说法与盐的水解无关的是
①纯碱溶液去油污
②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．全有关
在25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)下列判断正确的是（  )
A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b
下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（    ）
A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3
醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是
A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH)
D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

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