已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-.HA-H++A2-.回答以下问题:(1)已知常温下.H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH ＞ 0.①温度升高时.Ksp (填“增大 .“减小或“不变下同).②滴加少量浓盐酸.c (Ca2+) .原因是 (用文字和离子方程式说明).(2)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液.生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)

Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH ＞ 0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca²^＋)________，原因是____ ______________(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO₄溶液中c (Cu²^＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO₃^2-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。

（1）①增大；②增大，加盐酸发生反应：A²^－＋H^＋

HA^－，A²^－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca²^＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca²^＋)增大；
（2）CaA(s)＋Cu²^＋(aq)=Ca²^＋(aq)＋CuA(s) （2分） 5（2分）
（3）碱，加入Ba²^＋除去碳酸根离子的干扰，结果溶液仍显红色可以证明甲同学的观点正确，否则就是碳酸根水解的缘故，即乙同学的观点正确。（其他合理答案也给分）

试题分析：（1）已知常温下，H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)?

?Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH ＞ 0。①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K_sp增大；②根据化学平衡移动原理，滴加少量浓盐酸，发生反应：A²^－＋H^＋

HA^－，A²^－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca²^＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca²^＋)增大；（2）CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，离子方程式为CaA（s）+Cu²⁺（aq）?Ca²⁺（aq）+CuA（s）；如果要生成Cu(OH)₂沉淀，则有c（Cu²⁺）·c²（OH^—）＞K_sp[Cu(OH)₂] ＝2.0×10^－20，c (Cu²^＋)＝0.02 mol/L，则c（OH^—）＞10^－9，应调整溶液pH，使之大于5；（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性；实验方案为：加入Ba²^＋除去碳酸根离子的干扰，结果溶液仍显红色可以证明甲同学的观点正确，否则就是碳酸根水解的缘故，即乙同学的观点正确。