题目内容
火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/molCO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol C（s）+
O2（g）═CO（g）△H3=？下列有关说法中不正确的是（ ）
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| A、CO的燃烧热为283 kJ/mol |
| B、二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应 |
| C、△H3=△H2-△H1=110.5 kJ/mol |
| D、△H3=△H1-△H2=-110.5 kJ/mol |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、由CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol的意义可知CO的燃烧热；
B、CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol，为放热反应，逆反应为吸热反应；
C、碳不完全燃烧也是放热反应，△H＜0；
D、①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol，根据盖斯定律①-②得C（s）+
O2（g）═CO（g）△H3．
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B、CO（g）+
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C、碳不完全燃烧也是放热反应，△H＜0；
D、①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol②CO（g）+
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解答：
解：A、CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol，CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A正确；
B、CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol，为放热反应，逆反应为吸热反应，故B正确；
C．碳不完全燃烧也是放热反应，△H＜0，故C错误；
D、①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol，根据盖斯定律①-②得C（s）+
O2（g）═CO（g）△H3，所以△H3=△H1-△H2=-110.5 kJ/mol，故D正确；
故选C．
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B、CO（g）+
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C．碳不完全燃烧也是放热反应，△H＜0，故C错误；
D、①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol②CO（g）+
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故选C．
点评：本题考查化学反应与能量，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大．
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