Question

已知H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热△H分别是-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．下列有关叙述正确的是（　　）

• A、甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂ （g）═CO（g）+2H₂O（l）△H₁=-1009.5kJ?mol^-1
• B、已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；则△H₁＞△H₂
• C、2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ?mol^-1
• D、△H＞0的化学反应在高温条件下才能自发进行

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，则
①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 
②CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1 
由盖斯定律可知用②-①得反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）；
B、S燃烧为放热反应，1mol气体S具有的能量必1mol固态S高，因此1mol气态S燃烧放热多，焓变小；
C、H₂（g）的燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1，则2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ?mol^-1；
D、化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发；

解答： 解：A、由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，则
①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 
②CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1 
由盖斯定律可知用②-①得反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l），
该反应的反应热△H=-726.5kJ?mol^-1-（-283.0kJ?mol^-1）=-443.5kJ?mol^-1，
即为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1，故A错误；
B、S燃烧为放热反应，1mol气体S具有的能量必1mol固态S高，因此1mol气态S燃烧放热多，焓变小，即为△H₁＞△H₂，故B正确；
C、H₂（g）的燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1，则2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ?mol^-1，注意水的状态，故C错误；
D、化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，所以焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式及反应热的计算、化学反应进行的方向的判断，难度中等，注意化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，与是否加热无关．