Question

19．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）

• A． 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径
• B． P₄S₃分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条
• C． H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，所以非金属性S大于C
• D． 不同原子形成的化合物中一定只含极性键

Answer 1

分析 A．同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，不是同主族电子层多半径不一定大；
B．P的最外层有5个电子，形成3个单键可达8电子稳定结构，S的最外层为6个电子，形成2个单键可达到8电子稳定结构，然后根据均摊法计算出P₄S₃分子中含有的共价键数目；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性；
D．不同原子形成的共价键可能含非极性键．

解答 解：A．同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，则同主族电子层数多的原子半径比电子层数少的大，不是同主族电子层多半径不一定大，如Li的半径大于Cl的半径，故A错误；
B．P₄S₃分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P原子最外层为5个电子，可形成3个共价键，根据均摊法，每个P原子形成的共价键数目为：$\frac{1}{2}$×3=$\frac{3}{2}$，4个P原子形成的共价键数目为$\frac{3}{2}$×4=6；S原子最外层6个电子，可形成2个共价键，每个S原子可形成的共价键数目为$\frac{1}{2}$×2=1，3个S原子形成的共价键数目为：1×3=3，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为6+3=9个，故B正确；
C．H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，不能判断非金属性S大于C，因亚硫酸不是最高价含氧酸，故C错误；
D．不同原子形成的化合物中可能含非极性键，如H-O-O-H中含极性键、非极性键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构、元素周期律及化学键等，为高频考点，把握原子结构及电子排布、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．