下列实验操作.现象与所得结论一致的是( )实验操作现象结论A向25mL沸水中滴加5-6滴 FeCl3饱和溶液.持续加热煮沸变为红褐色最终制得 Fe(OH)3 胶体B欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯.将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下.再用分液漏斗分离溶液分层.上层为无色油状液体乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3 溶液.且密度比水小C淀粉溶液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	向25mL沸水中滴加5～6滴 FeCl₃饱和溶液，持续加热煮沸	变为红褐色	最终制得 Fe（OH）₃ 胶体
B	欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na₂CO₃溶液的液面下，再用分液漏斗分离	溶液分层，上层为无色油状液体	乙酸乙酯不溶于饱和Na₂CO₃ 溶液，且密度比水小
C	淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热	无明显现象	淀粉未发生水解
D	两支盛有KI₃溶液的向试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI₃溶液中存在平衡： I₃^-?I₂+I^-

A．

B．

C．

D．

分析 A．持续加热煮沸，胶体可发生聚沉；
B．导管伸入饱和Na₂CO₃溶液的液面下，易发生倒吸；
C．淀粉水解后，检验葡萄糖，应在碱性条件下；
D．前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知KI₃溶液含碘单质及碘离子．

解答解：A．持续加热煮沸，胶体可发生聚沉，则出现红褐色液体时停止加热，故A错误；
B．导管伸入饱和Na₂CO₃溶液的液面下，易发生倒吸，则应在液面上，故B错误；
C．淀粉水解后，检验葡萄糖，在碱性条件下加入新制银氨溶液，水浴加热，故C错误；
D．前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知KI₃溶液含碘单质及碘离子，则KI₃溶液中存在平衡I₃^-?I₂+I^-，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握胶体制备、有机物的制备实验、性质实验、化学平衡等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间均能通过一步转化实现的是（　　）

	A．	Fe$→_{高温}^{H_{2}O（g）}$Fe₂O₃$→_{高温}^{Al}$Al₂O₃
	B．	Cu$→_{点燃}^{Cl_{2}}$CuCl₂$\stackrel{FeCl_{3}（aq）}{→}$FeCl₂
	C．	FeS₂$→_{高温}^{O_{2}}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H₂SO₄
	D．	NH₃$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃

3．含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．

（1）工业上常将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应来回收S，其物质转化如图1所示．
①上述转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②上述反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，若保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，则需消耗O₂的物质的量为0.5mol．
③在不改变温度和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．
（2）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂+S₂．
（3）黄铁矿（主要成分FeS₂）、黄铜矿（主要成分CuFeS₂）均是自然界中的常见矿物资源．
①有研究者提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图3甲所示．其中d步发生反应的离子方程式是FeS₂+14Fe³⁺+8 H₂O=15 Fe²⁺+2 SO₄^2-+16 H⁺．
②用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿，由于原电池效应可明显提高黄铜矿浸取速率，其原理如图3乙所示．
a．冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
b．黄铜矿作负极，其产生单质硫的电极反应式为CuFeS₂-4e^-=Cu²⁺+Fe²⁺+2S．

10．W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如表，下列说法不正确的是（　　）

W	某种氧化物是淡黄色固体
X	短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强
Y	第三周期中离子半径最小的
Z	原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$

	A．	W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大
	B．	W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
	C．	W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
	D．	金属性W比Y强，非金属性Z比X弱

20．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$\stackrel{Ⅰ}{→}$NaClO₃溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$KClO₃晶体
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵．
（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是Na＞Cl＞O．
（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式H₂S+Cl₂=S+2HCl．
硫单质不溶于水，易溶于CS₂，则CS₂分子的结构式为S=C=S．
（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO₃与H₂．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

．
（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO₃晶体．该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．

7．如图为海水综合利用的部分模拟过程．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	①中加人试剂顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液
	B．	过程②为电解熔融精盐
	C．	工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液
	D．	第④步反应的离子方程式可表示为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-