题目内容

10．W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如表，下列说法不正确的是（　　）
W某种氧化物是淡黄色固体
X短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强
Y第三周期中离子半径最小的
Z原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
A．W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大
B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
C．W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
D．金属性W比Y强，非金属性Z比X弱

分析 W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，W的某种氧化物是淡黄色固体，可知W为Na，X的短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强，X为Cl；Y在第三周期中离子半径最小，可知Y为Al，Z的原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$，若有2个电子层，设最外层电子数为x，则x=（2+x）×$\frac{2}{3}$，解得x=4，则Z为C元素，若有3个电子层，设最外层电子数为x，则x=（2+8+x）×$\frac{2}{3}$，解得x=20不符合最外层电子数不超过8，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为Na，X为Cl，Y为Al，Z为C，
A．同周期从左向右原子半径减小，电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大，故A正确；
B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3具有两性，可以两两反应，故B正确；
C．W的氧化物为Na2O时，与Z的最高价氧化物CO2，发生化合反应生成碳酸钠，不是氧化还原反应，故C错误；
D．同周期从左向右金属性减弱，高氯酸的酸性大于碳酸，则金属性W比Y强，非金属性Z比X弱，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（　　）
A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机离分子化合物
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．可用Si2N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
1．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途．NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示．

已知：Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）．
（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：CN-+H2O?HCN+OH-．
当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c（H+）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）HCN中水电离出的c（H+）．
（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化．且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是11.2L．
（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑．
（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密．若电解液使用Na[Ag（CN）2]溶液，则阴极反应式为[[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-；解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因：Ag+和CN-可以结合生成稳定的[Ag（CN）2]-，以控制银离子浓度，使镀层致密．
18．表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半．下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是（　　）
XY
ZWQ
A．X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
5．已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：下列有关说法正确的是（　　）
溶质NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
A．根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平衡常数）
B．加热0.1mol•L-1NaClO溶液其pH，PH小于9.7
C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na+）═c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，存在的关系：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
15．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
实验操作现象结论
A向25mL沸水中滴加5～6滴 FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸变为红褐色最终制得 Fe（OH）3 胶体
B欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离溶液分层，上层为无色油状液体乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解
D两支盛有KI3溶液的向试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法正确的是（　　）
A．铅蓄电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，放电时负极质量减轻
B．电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COONa稀溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值增大
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
19．海洋是一个化学资源宝库，从中可以制得许多化工产品．
（1）海水中金元素储量约为5×102t，金元素在自然界的主要存在形态是游离态．
（2）海水制溴的主要过程为：

①步骤I的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
②完成步骤Ⅲ的化学方程式；
□Br2+□Na2CO3═□NaBrO3+□CO2↑+□3NaBr
③步骤Ⅳ中生成1molBr2转移$\frac{5}{3}$mol电子．
（3）海水制镁的过程为：海水→MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg
若直接灼烧MgCl2•6H2O，则制得的MgCl2中含有的杂质是MgO．
已知：Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H=-akJ/mol
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
        MgCl2（aq）═MgCl2（s）△H=-ckJ/mol
则由MgCl2固体制镁的热化学方程式为MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol．
1．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
A．用图甲装置验证铁发生析氢腐蚀
B．用图乙装置测定反应速率
C．用图丙装置验证Na和水反应的热效应
D．用图丁装置蒸干MgCl2溶液制备无水MgCl2

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