已知W.X.Y.Z为短周期元素.W.Z同主族.X.Y.Z同周期.W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性.X.Y为金属元素.X单质的还原性大于Y的单质的还原性．下列说法正确的是( )A．W与X形成的化合物中只含离子键B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C．X.Y.Z.W的原子半径依次减小D．若W与Y的原子序数相差5.则二者形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性．下列说法正确的是（　　）

	A．	W与X形成的化合物中只含离子键
	B．	W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
	C．	X、Y、Z、W的原子半径依次减小
	D．	若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

分析 W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断．

解答解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期．
A．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故A错误；
B．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故B错误；
C．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故C正确；
D．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg₃N₂，为Y₃W₂，故D错误；
故选C．

点评本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置．

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	A．	滴加足量的NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72g
	B．	加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
	C．	加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
	D．	该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

3．下列实验现象所对应的离子方程式正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	离子方程式
A	向（NH₄）₂SO₄溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液并加热	生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
B	加热滴有酚酞的Na₂CO₃溶液	溶液红色加深	CO₃^2-+2H₂O═H₂CO₃+2OH^-
C	用惰性电极电解氯化镁溶液	有白色沉淀和无色无味气体生成	2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
D	向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸	溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体	2H⁺+S₂O₃^2-═S↓+SO₂↑+H₂O

10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量
	B．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
	D．	已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外层电子数之和为12，X原子的半径最大，只有W是非金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族．
（2）四种元素的简单离子中，半径最小的是Al³⁺离子（填具体的离子符号）
（3）用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（4）Z、W的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显酸性，用离子方程式解释其原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（5）0.1mol/L的X、W组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．
（6）甲是X元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下pH=a的甲溶液加热至90℃，其pH值将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
常温下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常数Ka=$\frac{2.5b×1{0}^{-6}}{（1000a-25b）}$（用含a、b字母的代数式表示，体积变化忽略不计）

7．现有1L 0.5mol/L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	取0.5L溶液，Na⁺的浓度是0.5mol/L
	B．	取0.1L溶液稀释至l L，SO₄^2-离子浓度是0.05 mol/L
	C．	溶质的离子总数是6.02×10²³个
	D．	该溶液是把0.5molNa₂SO₄溶于1L水中配制而成的

4．水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为

，请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团羧基和酚羟基．
（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：

．
（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为

，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）C；
A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．
（4）已知有机物CH₃COOH可以表示为：

，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：

，则阿斯匹林的分子式为C₉H₈O₄．
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）氯化铁溶液．

5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）

	A．	酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
	B．	锥形瓶未用待测液润洗
	C．	滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
	D．	读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

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