题目内容
20．下列物质燃烧时，不会造成大气污染的是（ ）| A． | 石油 | B． | 农作物秸秆 | C． | 煤 | D． | 氢气 |
分析 农作物秸秆燃烧有烟尘，石油、煤的燃烧均有颗粒物排放，且生成有毒含硫气体，以此来解答．
解答 解：农作物秸秆燃烧有烟尘，石油、煤的燃烧均有颗粒物排放，且生成有毒含硫气体，均可造成大气污染，只有氢气燃烧产物为水，对环境无污染，
故选D．
点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物及燃料燃烧产物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 68g KHSO4晶体中含有SO42-的数目为0.5NA | |
| B． | 把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶粒 | |
| C． | 标况下2.24L丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9NA | |
| D． | 把5mL 11.2mol/L的浓盐酸与足量的MnO2固体混合，加热充分反应后，把产生的气体完全溶于水时，转移电子的数目为0.014NA |
6．100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A． | 碳酸钠（固体） | B． | 水 | C． | 稀盐酸 | D． | 硫酸铵（固体） |
8．某温度时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 | |
| B． | b点有BaCO3沉淀生成 | |
| C． | 升高温度，可以使d点变为c点 | |
| D． | 在a点加入Na2CO3，达平衡时c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c点对应的Ksp |
15．高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：
相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：
（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
（3）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）MnO2．
（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl和CH3COOK；操作3用到的试剂蒸馏水和硝酸银溶液；若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低或硫酸酸性太强，导致MnO4-将Cl-氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低．
相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：
| 物质 温度 | KMnO4 | CH3COOK | K2SO4 | KCl |
| 20℃ | 6.34 | 217 | 11.1 | 34.2 |
| 90℃ | 45.2 | 398 | 22.9 | 53.9 |
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
（3）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）MnO2．
（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl和CH3COOK；操作3用到的试剂蒸馏水和硝酸银溶液；若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低或硫酸酸性太强，导致MnO4-将Cl-氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低．
12．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出②的离子结构示意图
①的气态氢化物的电子式
．
（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式4s2．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 2H2S+H2SO4（浓）=3H2O+2S+SO2．
（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱HF＞HCl＞HBr（用化学式作答）
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
①的气态氢化物的电子式．（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式4s2．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 2H2S+H2SO4（浓）=3H2O+2S+SO2．
（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱HF＞HCl＞HBr（用化学式作答）
9．设用 N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 32gO2所含有的原子数目为NA | |
| B． | 0.5mol CO2含有的原子数目为1.5 NA | |
| C． | 1mol H2O含有的水分子数目为NA | |
| D． | 0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol |