已知汽车尾气无害化处理反应为2NON2(g)+2CO2(g).下列说法不正确的是( ) A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后.NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时.反应达到平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)。下列说法不正确的是(　　)

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

解析　升温，正逆反应速率均增大，A项错；催化剂可同等程度地提高v_正、v_逆，B项对；平衡状态的标志之一是“定”——反应速率保持不变，C项对；单位时间内消耗CO(代表v_正)和CO₂(代表v_逆)的物质的量相等，再根据反应速率之比等于化学计量数之比，实质反映了同一物质的v_正＝v_逆，说明反应达平衡，D项对。

答案　A

练习册系列答案

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在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
	B．	在T₂时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆
	C．	平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
	D．	若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

等物质的量的下列有机物，消耗氧气量最多的是（　　）

A．

乙酸

B．

乙醇

C．

丙醛

D．

丙烷

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。

②K (Ni(OH)): 5.0×10^-16，K (NiC₂O₄): 4.0×10^-10

回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）。

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是。

（3）写出加入Na₂C₂O₄溶液后反应的化学方程式_____________________________。

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式，该反应的平衡常数为。

（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物（填化学式）氧化生成Ni(OH)₃，如何洗涤Ni(OH)₃沉淀。

通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

^{（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。}^已知：

^{N2(g)+ O2(g)}^{＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol}

^2C^{(s)+ O2(g)}^{＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol}

^{C(s)+ O2(g)}^{＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol}

^写出^NO(g)^与^CO(g)^{催化转化成}^N2(g)^和^CO2(g)^{的热化学方程式} ^。

（2）用NH₃还原NO_x生成N₂和H₂O。现有NO、NO₂的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为。

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的极，阴极反应式为。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。

①相同条件下，Fe (OH)₃、Al(OH)₃、Cr(OH)₃三种物质的溶度积常数最大的是，

图中A、B、C三点中表示Fe(OH)₃的沉淀速率大于溶解速率的是。

②由图可得Fe(OH)₂的溶度积的值为。

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量

某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液2 mL，发生如下反应：2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：

①取少量反应液，滴加AgNO₃溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；

②再取少量反应液，加入少量CCl₄，振荡，发现CCl₄层显浅紫色，证明萃取到I₂，即有I₂生成。

结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

(1)老师指出他们上述实验①不合理，你认为是____________；

改进的方法是________________________________________。

(2)有人认为步骤②适合检验生成I₂较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I₂，这种方法是_____________。

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）