题目内容
把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（ ）
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| A． | HCl | B． | Na2SO4 | C． | NH4Cl | D． | CuSO4 |
考点：
钠的化学性质．
专题：
元素及其化合物．
分析：
钠投入酸溶液中发生反应2Na+2H+=Na++H2↑（若酸不足，再发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，与酸反应实质相同），将钠投入盐溶液中，首先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再分析生成的氢氧化钠与盐是否发生反应，据此结合反应方程式运用差量法解答．
解答：
解：A、钠投入盐酸中溶液中发生反应2Na+2H+=Na++H2↑，由方程式可知每46g钠反应生成2g氢气，溶液质量增重44g，故A不符合；
B、钠投入Na2SO4溶液中，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知每46g钠反应生成2g氢气，溶液质量增重44g，故B不符合；
C、钠投入氯化铵溶液中，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铵反应，反应方程式为：NaOH+NH4Cl=NH3↑+NaCl+H2O，将两个方程式相加得2Na+2NH4Cl=H2↑+2NH3↑+2NaCl，根据方程式知，每46g钠反应生成2g氢气、34g氨气，溶液质量增重10g，故C不符合；
D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，每46g钠反应生成2g氢气、98g氢氧化铜沉淀，溶液质量减轻2g+98g﹣46g=54g，故D符合；
故选D．
点评：
本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式利用差量法分析反应后溶液质量的变化．
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 |
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| B． | 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m |
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| C． | 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 |
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| D． | 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
下列描述正确的是（ ）
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| A． | 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 |
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| B． | 有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应 |
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| C． | 当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路 |
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| D． | 分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
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| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ |
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| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ |
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| C． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
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| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（ ）
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| A． | 4 | B． | 28 | C． | 32 | D． | 48 |
吸热反应一定是（ ）
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| A． | 释放能量 |
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| B． | 分解反应 |
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| C． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 |
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| D． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 |
下列过程中化学键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
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| A． | 全部 | B． | ②③④⑤⑥ | C． | ④⑤⑥ | D． | ⑤⑥ |