Question

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0
	B．	在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆
	C．	平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
	D．	若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

Answer 1

考点：

物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：

化学平衡专题．

分析：

A、由图可知，温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；

B、T₂时反应进行到状态D，c（CO₂）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；

C、根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；

D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．

解答：

解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；

B、T₂时反应进行到状态D，c（CO₂）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；

C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误，

D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K₁＜K₂，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．