题目内容
向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
A
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
| 操作 | 现象 |
| 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
|
| ⅰ液面上方出现白雾； ⅱ稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 碱性、漂白性 。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a的目的是 检查白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 白雾中含有SO2，SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀 。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________________
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(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 CaSO4 。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： Cl2＋SO2＋2H2O 4H＋＋2Cl－＋SO
。
乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是( )
2HI(g)，
A．迷迭香酸属于芳香烃