题目内容


在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，

在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系

如图所示。符合图示的正确判断是

A．T1>T2，ΔH>0　　　B．T1>T2，ΔH<0

C．T1<T2，ΔH>0          D．T1<T2，ΔH<0


D


练习册系列答案
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下列说法正确的是(　　)

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A．①②③ B．①④⑤

C．②③④ D．③④⑤

　根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN－结合的是(　　)

A．K＋  B．NH

C．Na＋  D．Fe3＋

明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：　　21*cnjy*com

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O【版权所有：21教育】

请回答下列问题：

(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是　S　。

(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是　蒸发结晶　。

(3)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是　Al＋3NiO(OH)＋H2O＋NaOH　　NaAlO2＋3Ni(OH)2　。

(4)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝ －197 kJ/mol；

H2O(g)H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ/mol；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　SO3(g)＋H2O(l)　　H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ/mol　。焙烧948 t明矾(M＝474 g/mol)，若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸　432　t。

对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2   B．增大容器容积  C．移去部分SO3  D．降低体系温度

向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为       

A．减小、增大、减小　　　　　   B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大             D．增大、减小、增大

在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。


若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)

A．1∶4            B．1∶2            C．2∶1             D．4∶1

下列有关说法正确的是：

A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

B．H2的热值为142.9kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-285.8kJ·mol-1

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

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