Question

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
	ⅰ液面上方出现白雾； ⅱ稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式是　2Cl₂＋2Ca(OH)₂　　　CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O　。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　碱性、漂白性　。

(3)向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a的目的是　检查白雾中是否含有Cl₂，排除Cl₂干扰　。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是　白雾中含有SO₂，SO₂可与酸化的AgNO₃溶液反应产生白色沉淀　。

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　CaSO₄　。

 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　Cl₂＋SO₂＋2H₂O　　4H^＋＋2Cl^－＋SO　。

Answer 1

(1)2Cl₂＋2Ca(OH)₂===CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O　(2)碱性、漂白性　(3)①检查白雾中是否含有Cl₂，排除Cl₂干扰　②白雾中含有SO₂，SO₂可与酸化的AgNO₃溶液反应产生白色沉淀　(4)向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色　(5)①CaSO₄　②Cl₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋2Cl^－＋SO

解析：(1)Cl₂和Ca(OH)₂反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；(2)pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；(3)①反应中生成Cl₂，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否含Cl₂，排除Cl₂干扰； ②白雾中含有SO₂，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO₂可以使酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀；(4)向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；(5)①取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂被氧化为SO，故沉淀X为CaSO₄；②溶液呈黄绿色，有Cl₂生成，Cl₂与SO₂反应生成盐酸与硫酸。