现有A.B.C.D.E五种盐溶液.分别由K+.NH4+.Ag+.Ba2+.Al3+.Cl-.Br-.CO32-.SO42-.NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴.阳离子各不相同)．已知:①A+B→白↓,②A+C→白↓,③A+D→白↓,④B+C+H2O→白↓+气体,⑤A的溶液呈中性,⑥B的溶液中c(OH-)＞c(H+),⑦C.D.E三种溶液的pH＜7．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．根据以上事实，回答下列问题：
（1）写出化学式：CAl₂（SO₄）₃DAgNO₃ENH₄Br
（2）用离子方程式表示：B的溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）的原因．

分析由A、B、C、D、E是五种盐溶液，根据盐类水解原理可知，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺为弱碱阳离子，K⁺、Ba²⁺为强碱阳离子，Cl^-、Br^-、NO₃^-、SO₄^2-为强酸根离子，CO₃^2-为弱酸根离子，其中Ag⁺只能NO₃^-结合成AgNO₃溶液，Ba²⁺不能SO₄^2-、CO₃^2-相结合，AgBr为浅黄色沉淀，B的溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），B溶液呈碱性，只能是强碱弱酸盐溶液，可推得为K₂CO₃，能够发生双水解反应的离子为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₂↑，根据题目已知条件即可求解．

解答解：（1）根据其中C、D、E三种溶液的pH＜7，说明C、D、E三种溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B溶液呈碱性，A的溶液呈中性，Ag⁺不能Cl^-、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-相结合，因为AgCl、Ag₂SO₄、Ag₂CO₃都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，只能形成硝酸银，可推测知A为中性溶液只有氯化钡，根据B的溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）溶液呈碱性，B为强碱弱酸盐，而K⁺、Ba²⁺为强碱阳离子，CO₃^2-为弱酸根离子，因此B只能为K₂CO₃，根据B和C反应生成白色沉淀和气体，B中含CO₃^2-，而能与CO₃^2-反应生成沉淀的有Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺，其中CO₃^2-和Al³⁺发生双水解反应不仅生成沉淀而且生成气体，离子反应为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₂↑，所以C中含Al³⁺，而C为强酸弱碱盐酸性溶液，酸根离子为Cl^-、Br^-、SO₄^2-中的一种，即为硫酸铝，根据A可分别与B、D反应生成白色沉淀，B为K₂CO₃，C为硫酸铝，D中只能是硝酸银，E为NH₄Br，
故答案为：Al₂（SO₄）₃；AgNO₃；NH₄Br；
（2）B为K₂CO₃，溶液中CO₃^2-发生水解反应，即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），
答：溶液中CO₃^2-发生水解反应，即CO₃^2-H₂O?HCO+OH^-，使溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺）．