题目内容
7．已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（ ）| A． | H2S、H2SO3、I-、Br- | B． | I-、Br-、H2SO3、H2S | ||
| C． | Br-、I-、H2SO3、H2S | D． | I-、Br-、H2S、H2SO3 |
分析 根据元素的化合价升高来判断氧化还原反应中的还原剂，然后利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．
解答 解：①H2S+I2=2H++2I-+S↓；还原剂H2S的还原性大于还原产物I-；
②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；还原剂H2S的还原性大于还原产物S，大于H2SO3；
③2I-+Br2=2Br-+I2；还原剂I-的还原性大于还原产物Br-；
④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I-；
综上所述还原性由弱到强为：Br-、I-、H2SO3、H2S，
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，注意明确氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
练习册系列答案
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17．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．回答下列问题：
（1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
（2）X单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（3）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式）．二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）气体分子（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
| M | N | ||
| X | Y |
（2）X单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（3）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式）．二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）气体分子（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
18．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+ | |
| C． | 由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]- | |
| D． | $\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
2．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl | |
| B． | CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH | |
| C． |  +Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$  +HBr | |
| D． | 2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O |
19．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．
工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为0.448L．
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为1：2．
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．
工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L（标准状况） |
| 1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
| 2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
| 3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
| 4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为1：2．
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．
16．下列有关钢铁腐蚀与防护和说法错误的是（ ）
| A． | 当镀层都被破坏时，镀锌铁比镀锡铁更易被锈蚀 | |
| B． | 钢铁发生析氢腐蚀时和吸氧腐蚀时负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ | |
| C． | 钢铁闸门上装上锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来防止其被腐蚀 | |
| D． | 钢管与电源负极连接是利用外加电流的阴极保护法来防止其被腐蚀 |
