题目内容
16．下列有关钢铁腐蚀与防护和说法错误的是（ ）| A． | 当镀层都被破坏时，镀锌铁比镀锡铁更易被锈蚀 | |
| B． | 钢铁发生析氢腐蚀时和吸氧腐蚀时负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ | |
| C． | 钢铁闸门上装上锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来防止其被腐蚀 | |
| D． | 钢管与电源负极连接是利用外加电流的阴极保护法来防止其被腐蚀 |
分析 作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属加速被腐蚀，据此分析．
解答 解：A．锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，所以镀锡铁比镀锌铁更易被锈蚀，故A错误；
B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C．锌、铁和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．钢管与电源电极相连时作阴极，电解池阴极被保护，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度不大，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道哪种电极易被腐蚀，将电化学原理应用与生活实际中，防止金属被腐蚀．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂 | |
| B． | 碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘 | |
| C． | 二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂 | |
| D． | 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜 |
7．已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（ ）
| A． | H2S、H2SO3、I-、Br- | B． | I-、Br-、H2SO3、H2S | ||
| C． | Br-、I-、H2SO3、H2S | D． | I-、Br-、H2S、H2SO3 |
4．对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B． | M、N全部变成了Q | ||
| C． | 反应物和生成物的浓度都保持不变 | D． | 正反应和逆反应不再进行 |
11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）
| A． | 上述反应，每生成lmolN2O，消耗67.2LCO | |
| B． | 等物质的量的NO和CO含有相等的电子数 | |
| C． | N2O只有氧化性，无还原性 | |
| D． | CO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 |
1．如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）
| S | Cl |
| Se | Br |
| A． | 还原性：Se2-＞S2-＞Cl- | B． | 热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr | ||
| C． | 原子半径：Se＞Cl＞S | D． | 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SeO4 |
8．宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（ ）
| A． | 食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物 | |
| B． | Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同 | |
| C． | 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 | |
| D． | 冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键 |
二氧化碳：
过氧化钠：
．
6．
氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
表中a为391kJ．
（2）合成按原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得．
已知在25℃、101kPa下：
Ⅰ2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-222kJ/mol
Ⅱ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-242kJ/mol
ⅢC（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=-162kJ/mol．
②根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应下列说法正确的是a（选填选项字母）．
a．由反应Ⅱ可以推知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4，则△H4小于△H2
b．反应Ⅲ的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N2+6e-+8H+=2NH4+．
氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．（1）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
| N-H | H-H | N≡N | |
| 断开1mol化学键需要吸收的能量/kJ | a | 436 | 946 |
（2）合成按原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得．
已知在25℃、101kPa下：
Ⅰ2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-222kJ/mol
Ⅱ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-242kJ/mol
ⅢC（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=-162kJ/mol．
②根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应下列说法正确的是a（选填选项字母）．
a．由反应Ⅱ可以推知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4，则△H4小于△H2
b．反应Ⅲ的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N2+6e-+8H+=2NH4+．