Question

（10分，每空2分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）室温下，现有pH＝2的醋酸溶液与PH=12的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：______________

Answer 1

（1）向右、 减小（2）．小于 （3）小于 （4）c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

【解析】

试题分析：（1）弱电解质的浓度越小，弱电解质的电离程度越大；醋酸为弱酸，所以加水醋酸的电离平衡向右移动；加入少量无水醋酸钠固体，醋酸根离子的浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小、c(CH3COOH)增大，所以的比值将减小；（2）pH＝2的盐酸稀释100倍，PH变为4，pH＝2的醋酸溶液稀释100倍，PH变为2 ~ 4之间，其pH大小关系为：pH(甲)<pH(乙)；（3）pH＝2的醋酸溶和等体积pH＝12的NaOH溶液，醋酸有剩余，所以反应后溶液呈酸性，故c(Na＋)<c(CH3COO－)；（4）pH＝2的醋酸溶液与PH=12的氨水，混合后溶液中只有c（CH3COO—）、c（NH4+）、c（H+）、c（OH—）四种离子，根据电荷守恒c（CH3COO—）+c（OH—）=c（NH4+）+c（H+），溶液呈中性，c（OH—）=c（H+），故c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）。

考点：本题考查弱电解质的电离。