题目内容

下列现象不能用盐类水解知识解释的是

A、明矾能用于净水

B、泡沫灭火器的原理

C、铜绿的生成

D、配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸

C

【解析】

试题分析：明矾净水，利用铝离子水解；泡沫灭火器利用Al3+、HCO3-双水解放出二氧化碳气体；铜绿的生成，是Cu、O2、H2O、CO2反应生成铜绿；FeCl2溶液时加入少量的盐酸抑制Fe2+水解，硝酸铵经剧烈摩擦能引起爆炸，为爆炸品，故B项正确。

考点：本题考查盐的水解。

练习册系列答案
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在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

（10分，每空2分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）室温下，现有pH＝2的醋酸溶液与PH=12的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：______________

25℃时，在25 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

A、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

B、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

D、B点的横坐标a＝12．5ml

常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1．0 ×10—13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是

A．NH4+、NO3— 、K+、SO42— B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．MnO4— 、K+、Na+、SO42—

（14分）现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:

（1）该反应的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率 ，B的转化率 。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ，

若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。

（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。

则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。

在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定

现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物 B．N4和N2互为同位素

C．N4与N2互为同素异形体 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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