题目内容
用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
D
【解析】
试题分析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。铜的金属性强于银的，所以铜是负极，银是正极①不正确，②正确。取出盐桥，则断路，不能形成原电池，③不正确。根据总反应Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag可知，选项④正确,答案选D。
考点：原电池原理
练习册系列答案
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的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应