Question

常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有

C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的mol·L-1

Answer 1

D

【解析】

试题分析：电离平衡常数不变，加水减小，故增大；加盐酸，醋酸电离平衡逆向移动，减小，故增大，故A正确；0．1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0．1mol·L-1盐酸10mL混合，得到等浓度醋酸、醋酸钠、氯化钠的混合溶液，溶液存在 H++，+H2O OH—+，溶液呈酸性，说明水解小于电离，c() ＞c()，c()>c(H+),故B错误；常温下pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，故C错误；常温下Kw=1×10－14 mol2/L2，，所以由水电离出的mol·L-1，故D正确。

考点：本题考查水溶液。