题目内容
铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其电极材料是Pb和PbO2，电解质是稀硫酸．Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、铅蓄电池使用一段时间后要添加硫酸 |
| B、电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+SO42-═PbSO4 |
| C、电池充电时，电池正极应和电源的正极相连接 |
| D、电池放电时，电池正极周围溶液pH不断增大 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上PbO2得电子生成PbSO4；
充电时，电池正极恢复原状时应作电解池阳极，充电时，阴极PbSO4上得电子发生还原反应生成Pb．
充电时，电池正极恢复原状时应作电解池阳极，充电时，阴极PbSO4上得电子发生还原反应生成Pb．
解答：
解：A．根据电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O可知，放电消耗硫酸，充电生成硫酸，则硫酸的量不变，所以不需要添加硫酸，故A错误；
B．充电时，阴极上电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故B错误；
C．充电时，电池正极恢复原状时应作电解池阳极，与电源正极相连，故C正确；
D．电池放电时，正极反应方程式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，反应消耗氢离子，则溶液pH增大，故D正确；
故选CD．
| 放电 |
| 充电 |
B．充电时，阴极上电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故B错误；
C．充电时，电池正极恢复原状时应作电解池阳极，与电源正极相连，故C正确；
D．电池放电时，正极反应方程式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，反应消耗氢离子，则溶液pH增大，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查学生二次电池的工作原理，注意原电池和电解池的工作原理知识的灵活应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列物质的水溶液pH最大的是（ ）
| A、NaHCO3 |
| B、KHSO4 |
| C、AlCl3 |
| D、CH3COONa |
据报道，最近某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．则下列说法正确的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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| C、温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
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有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A、氧化还原反应必然有氧元素的得失 |
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| C、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原 |
| D、失电子越多还原性越强，得电子越多氧化性越强 |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL1moL/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A、50mL2mol/LCaCl2溶液 |
| B、100mL2moL/LNaCl溶液 |
| C、50mL4mol/LCaCl2溶液 |
| D、100mL4mol/LNaCl溶液 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、过氧化钠与水反应2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| B、铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ |
| C、硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |