题目内容
5．下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）| A． | 新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子 | |
| B． | 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 | |
| C． | 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 | |
| D． | 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
分析 氯气微溶于水，水中因溶解少量氯气而呈黄绿色，氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液呈酸性，加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，HClO具有强氧化性、不稳定性和漂白性，加入有色布条，有色布条褪色．
解答 解：A．氯气微溶于水，氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO等分子，故A错误；
B．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，故B错误；
C．HClO具有不稳定性，光照条件下分解生成氧气，故C错误；
D．HClO具有强氧化性和漂白性，加入有色布条，有色布条褪色，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氯水的性质，题目难度不大，注意氯气、HClO的性质的理解应用，掌握基础是关键．
练习册系列答案
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15．设阿伏加德罗常数为NA，一个碳-12原子的质量为ag，一个铁原子的质量为bg，则这种铁原子的相对原子质量是（ ）
| A． | $\frac{12b}{a}$或b•NA | B． | $\frac{12b}{a}$或a•NA | C． | $\frac{12a}{b}$或a•NA | D． | $\frac{12a}{b}$或b•NA |
13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的M（填“M”或“N”）极．
（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（5）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH增大 （填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（6）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的正极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu．
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
（1）M为电源的负极（填“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的M（填“M”或“N”）极．
（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（5）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH增大 （填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（6）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的正极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu．
20．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水 阴极：Na++e-═Na | |
| B． | 电镀铜时（电解质溶液为CuSO4溶液） 阳极：Cu-2e-═Cu2+ | |
| C． | 电解熔融NaCl 阴极：Na++e-═Na | |
| D． | 电解NaOH溶液 阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
10．给试管里的固体加热，下列操作中错误的是（ ）
| A． | 如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净 | |
| B． | 试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热 | |
| C． | 加热时不要使试管与灯心相接触 | |
| D． | 加热完毕，立即用冷水冲洗试管 |
17．
常温下，向0.25mol•L-1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
常温下，向0.25mol•L-1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 硫酸氢钠溶液的体积为10 mL | |
| B． | 溶液的导电能力：c＜b＜a | |
| C． | d时刻溶液的pH为13 | |
| D． | b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol•L-1 |
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 10 mol•L-1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.83NA | |
| B． | 1 mol Fe3+完全水解，生成红氧化铁胶体位子的数目为NA | |
| C． | 常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含电子的数目为8NA | |
| D． | 标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 |