题目内容
18．下列有关如图装置的说法正确的是（ ）
| A． | 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O | |
| B． | 若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动 | |
| C． | 若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原 |
分析 A、若K与c连接，是原电池，石墨电极是正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
B、若K与c连接，是原电池，原电池中的Na+向正极移动；
C、若K与d连接是电解池，铁电极是阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-═H2↑；
D、若K与d连接，一段时间后是电解饱和食盐水，产生氢气和氯气，所以加入氯化氢气体可使电解质溶液复原．
解答 解：A、若K与c连接，是原电池，石墨电极是正极，是吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；
B、若K与c连接，是原电池，原电池中的Na+向正极移动，所以钠离子向石墨极移动，故B错误；
C、若K与d连接是电解池，铁电极是阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-═H2↑，故C正确；
D、若K与d连接，一段时间后是电解饱和食盐水，产生氢气和氯气，所以加入氯化氢气体可使电解质溶液复原，而不是深度电解，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池与电解原理，难度不大，电化学的有关知识一直是高考考查的重点，原电池与电解池的本质都是氧化还原反应，注意掌握电解池中离子放电顺序．
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2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 | B． | NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 | ||
| C． | Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂 | D． | Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 |
6．下列物质：①Cl2 ②HBr ③H2O ④H2，其中在一定条件下能与乙烯发生加成反应的是（ ）
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③④ | D． | 全部 |
13．根据信息回答下列问题：
信息A：第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．
信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围0.93～1.57．
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小．
（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
信息A：第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．
信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| 电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围0.93～1.57．
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小．
（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
；
+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；
；
．
10．X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，其原子半径如下表，已知Y、Z两种元素的单质是空气主要成分，W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.075 | 0.074 | 0.099 |
| A． | Y、Z、W处于周期表中同一周期 | B． | 通常状况下得不到纯净的YZ2 | ||
| C． | X与Z形成的化合物不含非极性键 | D． | X、Z、W形成的化合物为弱酸 |
7．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
（2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化分别为HX3.6、CH3COOH3.2，则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
| HA | H2B | HC | ||
| Ka | K${\;}_{{a}_{1}}$ | K${\;}_{{a}_{2}}$ | K${\;}_{{a}_{3}}$ | K${\;}_{{a}_{4}}$ |
| 数值 | ||||
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化分别为HX3.6、CH3COOH3.2，则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．
次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl2O与潮湿Na2CO3反应制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．