Question

5．在H₂S水溶液中，加入一些Na₂S固体，将使（　　）

• A． H₂S解离度增大
• B． H₂S平衡常数减小
• C． 溶液pH下降
• D． 溶液pH增大

Answer 1

分析 氢硫酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，加入一些Na₂S固体，S^2-增大，平衡逆向移动，以此解答该题．

解答 解：氢硫酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，加入一些Na₂S固体，S^2-增大，平衡逆向移动，则H₂S电离程度减小，pH增大，因温度不变，则平衡常数不变．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，题目难度不大．