题目内容
10．化学是人类创造新物质的工具．下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是（ ）| A． | 用电解法制取Na、Mg、Al | |
| B． | 电解熔融NaCl制Cl2 | |
| C． | 以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸 | |
| D． | 制硅：SiO2$→_{高温}^{C}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$高纯硅 |
分析 A．活泼金属用电解法制取；
B．工业制备氯气用电解饱和食盐水；
C．硫氧化生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；
D．二氧化硅与焦炭反应生成粗硅，粗硅与氯气反应生成氯化硅，氯化硅与氢气反应生成硅．
解答 解：A．Na、Mg、Al性质活泼，用电解法制取，故A正确；
B．工业制备氯气用电解饱和食盐水，故B错误；
C．硫氧化生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故C正确；
D．二氧化硅与焦炭反应生成粗硅，粗硅与氯气反应生成氯化硅，氯化硅与氢气反应生成硅，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了物质的工业制备方法，明确常见工业制备过程是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | |
| B． | 饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出 | |
| C． | 500℃左右比室温更有利于合成氨反应 | |
| D． | 滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅 |
．
5．某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中正确的是（ ）
| A． | 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br- | |
| B． | 肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32- | |
| C． | 无法确定原溶液中是否存在Cl-和CO32- | |
| D． | 若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响 |
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | 向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O |