题目内容



（1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是   　　。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域       　　中。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（3）e形成的单质晶体可能为           。

A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可
行的是_________(填序号)；
①比较两种单质的颜色                ②比较氢化物的稳定性  
③依据两元素在周期表的位置          ④比较原子半径大小  
⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)  请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强
_____________________________________________________________________

（1）b （1分） （2）a （1分）   （3）BC  (2分）（4）1,5( 2分）_
（5）NaOH+Al(OH)3→NaAlO2+2H2O( 2分）

解析

练习册系列答案
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（1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是
体心立方堆积
体心立方堆积
，配位数为
8
8
．
（2）根据VSEPR模型，H2O的立体结构为
V
V
形，中心原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3
；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为
818O
818O
；周期表中电负性最大的元素为
F
F
；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
31
31
．
（3）下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：不含金属离子的离子晶体是
③
③
，既含范德华力，又有非极性键的晶体是
①
①
，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是
⑦
⑦
．
（4）如图所示中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
B．
氯化钠
氯化钠
；D．
金刚石
金刚石
．
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：

(1)钒在元素周期表位于第_________周期，第_________族。

(2)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15(其中钒元素的化合价为+5)。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为___________。

(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：

_______+________H2C2O4_______VO++_______CO2+________H2O

其中还原剂是_________；若反应消耗0.90 g草酸，参加反应的钒元素质量是________ g。

(4)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来_____________。

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

 

请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.

(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.

 (3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。

(4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结

论的是__________ (选填字母序号)。

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性XR>YX。

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上

述化合物的水溶液反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________。

 

(12分)物质A、B、C、D等的转化关系如图所示。已知A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气态单质，J是常见的金属单质，反应①是工业上制取K的第一步反应，反应②为化合反应。

依据上述信息，回答下列的问题：

(1)J在元素周期表中的位置是                         。

(2)F的水溶液显             (填“酸”、“碱”或“中”)性，用相关的离子方程式表示                。

(3)反应①的化学方程式为                              。工业上反应①在      (填工业设备名称)中进行。

(4)反应②的离子方程式为                                  。

（1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是   ，配位数为    。

（2）根据VSEPR模型， H2O的立体结构为       形，中心原子的杂化轨道类型是       ；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为_______；周期表中电负性最大的元素为_______；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。

（3）下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：不含金属离子的离子晶体是________，既含范德华力，又有非极性键的晶体是____，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是___。

（4）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

B．________；D.__________。

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