Question

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：

(1)钒在元素周期表位于第_________周期，第_________族。

(2)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中钒元素的化合价为+5)。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为___________。

(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：

_______+________H₂C₂O₄_______VO⁺+_______CO₂+________H₂O

其中还原剂是_________；若反应消耗0.90 g草酸，参加反应的钒元素质量是________ g。

(4)工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来_____________。

Answer 1

(1)四  ⅤB 

(2)K₂O·V₂O₅·2UO₃·3H₂O  

(3)1  1  1  2  1  H₂C₂O₄  0.51 

(4)3V₂O₅+10Al6V+5Al₂O₃

解析：(1)钒位于第四周期，第ⅤB族。(2)先写出K、H、V的氧化物后就会知道U的氧化物的化学式，该化合物用氧化物形式表示的化学式为K₂O·V₂O₅·2UO₃·3H₂O。