题目内容
（1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是
（2）根据VSEPR模型，H2O的立体结构为
（3）下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：不含金属离子的离子晶体是
（4）如图所示中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
B．
体心立方堆积
体心立方堆积
，配位数为8
8
．（2）根据VSEPR模型，H2O的立体结构为
V
V
形，中心原子的杂化轨道类型是sp3
sp3
；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为818O
818O
；周期表中电负性最大的元素为F
F
；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31
31
．（3）下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：不含金属离子的离子晶体是
③
③
，既含范德华力，又有非极性键的晶体是①
①
，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是⑦
⑦
．（4）如图所示中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
B．
氯化钠
氯化钠
；D．金刚石
金刚石
．
分析：（1）第三周期中，性质最活泼的金属是Na，钠是体心立方堆积，其配位数是8；
（2）根据价层电子对互斥理论确定粒子空间构型和原子杂化方式；原子中质子数等于原子序数；
周期表中电负性最大的元素是F；原子核外电子数=核内质子数=原子序数；
（3）根据构成晶体的微粒确定晶体类型；
（4）氯化钠晶体中钠离子和氯离子的配位数都是6，金刚石是空间网状结构，且每个碳原子能形成4个共价键．
（2）根据价层电子对互斥理论确定粒子空间构型和原子杂化方式；原子中质子数等于原子序数；
周期表中电负性最大的元素是F；原子核外电子数=核内质子数=原子序数；
（3）根据构成晶体的微粒确定晶体类型；
（4）氯化钠晶体中钠离子和氯离子的配位数都是6，金刚石是空间网状结构，且每个碳原子能形成4个共价键．
解答：解：（1）第三周期中，性质最活泼的金属是Na，钠是体心立方堆积，晶胞的每个顶点上含有一个钠原子，体心上含有一个钠原子，所以其配位数是8，
故答案为：体心立方堆积；8；
（2）H2O中价层电子对个数=2+
（6-2×1）=4，且含有两个孤电子对，所以它的立体结构为V形，中心原子的杂化轨道类型是sp3；
原子中质子数=原子序数，所以含有8个质子、10个中子的原子原子序数是8，为O元素，该原子的化学符号为818O；周期表中电负性最大的元素为F，最外层电子排布为4s24p1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为 31，
故答案为：V；sp3；818O；F；31；
（3）①白磷（P4）是分子晶体；②水晶是原子晶体；③氯化铵是离子晶体，且不含金属阳离子；④氢氧化钙为离子晶体；⑤氟化钠是离子晶体；⑥过氧化钠是离子晶体；⑦石墨，固态下都为晶体，不含金属离子的离子晶体是③；
分子晶体中含有范德华力，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以既含范德华力，又有非极性键的晶体是①；
熔化时既要克服范德华力说明为分子晶体，又要破坏化学键的是⑦，
故答案为：③；①；⑦；
（4）氯化钠晶体中钠离子和氯离子的配位数都是6，金刚石是空间网状结构，且每个碳原子能形成4个共价键，所以B符合氯化钠晶体结构，D符合金刚石结构，故答案为：氯化钠；金刚石．
故答案为：体心立方堆积；8；
（2）H2O中价层电子对个数=2+
| 1 |
| 2 |
原子中质子数=原子序数，所以含有8个质子、10个中子的原子原子序数是8，为O元素，该原子的化学符号为818O；周期表中电负性最大的元素为F，最外层电子排布为4s24p1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为 31，
故答案为：V；sp3；818O；F；31；
（3）①白磷（P4）是分子晶体；②水晶是原子晶体；③氯化铵是离子晶体，且不含金属阳离子；④氢氧化钙为离子晶体；⑤氟化钠是离子晶体；⑥过氧化钠是离子晶体；⑦石墨，固态下都为晶体，不含金属离子的离子晶体是③；
分子晶体中含有范德华力，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以既含范德华力，又有非极性键的晶体是①；
熔化时既要克服范德华力说明为分子晶体，又要破坏化学键的是⑦，
故答案为：③；①；⑦；
（4）氯化钠晶体中钠离子和氯离子的配位数都是6，金刚石是空间网状结构，且每个碳原子能形成4个共价键，所以B符合氯化钠晶体结构，D符合金刚石结构，故答案为：氯化钠；金刚石．
点评：本题考查了物质结构和性质，涉及粒子空间构型的判断、原子杂化方式的判断、晶体类型的判断等知识点，要熟记教材中典型的晶体类型，难度中等．
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相关题目
下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
|
元素代号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
原子半径（nm） |
0.186 |
0.160 |
0.152 |
0.143 |
0.110 |
0.099 |
0.075 |
0.074 |
|
主要化合价 |
＋1 |
＋2 |
＋1 |
＋3 |
＋5、－3 |
＋7、－1 |
＋5、－3 |
－2 |
回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
（3）①⑥形成物质的电子式
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
（5）下列叙述正确的是 （填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
