题目内容
有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是（ ）
| A、取少量未知溶液两份，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液 |
| B、取少量未知溶液两份，分别滴加几滴酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液 |
| C、取少量未知溶液两份，分别滴加稀盐酸溶液，立即有气泡产生的是NaHCO3溶液 |
| D、用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应根据二者性质的不同之处进行实验设计，不同之处有：①加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀；②Na2CO3较NaHCO3水解程度大；③NaHCO3与盐酸反应产生气泡速度更快．
解答：
解；A．分别滴加Ba（NO3）2溶液，Na2CO3和Ba（NO3）2溶液产生沉淀，化学反应方程式为：Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，NaHCO3与Ba（NO3）2不反应，故A正确；
B．Na2CO3较NaHCO3水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，立即有气泡产生的是NaHCO3溶液，涉及反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故D错误．
故选BD．
B．Na2CO3较NaHCO3水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，立即有气泡产生的是NaHCO3溶液，涉及反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故D错误．
故选BD．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．
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将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（ ）
| A、0.325V＜w＜32.5n |
| B、产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸 |
| C、产生H2的量盐酸多于醋酸 |
| D、与醋酸反应时锌有剩余 |
2.24L某气体在标准状况下的质量为3.2g，该气体的摩尔质量约为（ ）
| A、64g?mol-1 |
| B、64 |
| C、32g?mol-1 |
| D、64g |
下列变化发生了氧化反应的是（ ）
| A、Cl2+2e-=2Cl- |
| B、S2--2e-=S |
| C、Ag++e-=Ag |
| D、Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O |
对于反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（ ）
| A、Cl2为还原剂 |
| B、NH4Cl为氧化产物 |
| C、常温常压下有2.24LN2生成时转移0.6mol电子 |
| D、有2molNH3被氧化就有8molNH3参加反应 |
等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：2 | B、3：4 |
| C、1：1 | D、3：2 |
已知：在热力学标准状态下（298K、1.01×105Pa），由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H ）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．下列叙述不正确的是（ ）等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（ ）
| A、2：3 | B、3：2 |
| C、1：1 | D、1：2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、放热反应在常温下一定很容易发生 |
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