题目内容

在某恒容密闭容器中通入一定量的二氧化氮，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），测定体系中x随着反应温度（T）变化的关系如图所示，下列关于x说法正确的是（　　）
A、表示二氧化氮的转化率
B、表示二氧化氮的体积分数
C、表示该反应的平衡常数
D、表示该密闭容器混合气体的密度
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：2NO2（g）?N2O4（g）为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分没有达到平衡，增大说明升高温度，x增大，以此解答该题．
解答： 解：2NO2（g）?N2O4（g）为放热反应，
A．升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，与曲线不符，故A错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮的体积分数增大，与曲线相符，故B正确；
C．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，故C错误；
D．气体质量不变，容器体积不变，则密度不变，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学平衡的移动以及影响因素，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，主要把握图象曲线的变化特点，结合反应的特征解答，难度不大．
练习册系列答案
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酒后驾车是引发交通事故的重要原因，元旦、春节期间，深圳市交警将开展“猎虎行动”，严查酒后驾车．交警对驾驶员进行呼气酒精（乙醇）检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+．2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O反应中
 
是氧化剂，乙醇表现
 
性，Cr2（SO4）3是
 
产物，1mol氧化剂转移
 
 mol电子．
某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）如图仪器的名称是
 
．
（2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
 
，滴定终点的判断方法是
 
．
（3）
实验
编号		NaOH溶液的
浓度/mol?L-1		滴定完成时，溶液滴入的体积/mL aOH待测盐的体积/mL酸
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
 
（保留两位有效数字）．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
 
．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2+SO2?Ο3+NO，平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
 
；多余的NO与空气（设空气中氧气和氮气体积比为1：4）按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO：V空气=
 
．NO可以与活性炭发生如下反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），若温度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的浓度，NO的转化率
 
（选填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
（2）CO可以组成燃料电池，用以提供电能，根据右图所示写出正极反应式：
 
．
KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
请回答下列问题：
（1）该反应的氧化产物是
 
（请写出化学式）．
（2）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是
 
；
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
 
 （填编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）如果该反应中有1mol电子转移，生成的气体在标准状况下的体积为
 
 L．
今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损．为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：
提出问题：这瓶试剂的成分是什么？

讨论：根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是
 
；
A．酸          B．碱           C．盐
猜想：①可能是NaOH溶液；
②可能是Na2CO3溶液；
③可能是
 
（写一种）．
探究活动：
（1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为猜想①正确．
经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是
 
．
（2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化物溶液，同样能得出正确的结论．
操作步骤实验现象实验结论
取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中，滴加足量的
 
溶液由红色褪为无色
且有白色沉淀产生		猜想②正确
（3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来．于是他们进行了如下实验．
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取少量试样于小试管中，滴加适量的
 
 
猜想②正确
有关化学方程式
 
实验反思：实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH+SiO2=X+H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起．试推测X的化学式为
 
．
下列各组物质中：①属于同系物的是：
 
；②属于同分异构体的是：
 
；③属于同种物质的是：
 
；④属于同素异形体的是：
 
；⑤属于同位素的是：
 

A．12C、13C、14C  B．红磷、白磷  C．异丁烷与2-甲基丙烷D．CH3--OH和CH2OHE．NH2CH2COOH与NH2CH（CH3）COOHF．CH3CHO与CH2=CHCHO．
食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物质A为原料合成

过氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
请回答下列问题：
（1）物质A的名称为
 
，物质C中含有的官能团的名称为
 
，D的结构简式为
 
；
（2）反应①-④中属于取代反应的有
 
；
（3）反应②的化学反应方程式
 
；
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：
 
；
①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mol E最多可得到4mol Ag
②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3mol NaOH
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件．
示例如下：
 
．
化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用．化合物Ⅴ也可通过如图所示方法合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式为
 
，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为
 
（任写两个）．
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，生成物A呈酸性，则其名称是
 
．一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为
 
（不要求标出反应条件）．
（3）反应①属于
 
（填反应类型）．化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是
 
．
（4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是
 
（双选，填字母）．
A．分子中有三个苯环               B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色          D．与FeCl3发生显色反应．

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