Question

18．100℃时，将0.1mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
①烧瓶内气体的颜色不再加深
②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2
③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等，
④NO₂的物质的量浓度不变
⑤烧瓶内气体的质量不再变化
⑥烧瓶内气体的压强不再变化
⑦烧瓶内气体的密度不再变化
⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化．

• A． ①③④⑥⑧
• B． 只有⑤
• C． 只有③
• D． ②⑤⑦

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；
②只要反应发生就符合N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2，不能说明达平衡状态，故错误；
③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等，反应达平衡状态，故正确；
④NO₂的物质的量浓度不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
⑤烧瓶内气体的质量一直不随时间的变化而变化，不能说明达平衡状态，故错误；
⑥烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑦烧瓶内气体的密度不再变化，不能说明达平衡状态，故错误；
⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．