题目内容
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量．
（1）乙硼烷的燃烧热为 ．
（2）乙硼烷燃烧的热化学方程式为 ．
（1）乙硼烷的燃烧热为
（2）乙硼烷燃烧的热化学方程式为
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，结合燃烧热的概念分析．
解答：
解：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，则乙硼烷的燃烧热为2165kJ/mol；
故答案为：2165kJ/mol；
（2）由（1）分析可知乙硼烷燃烧的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
故答案为：2165kJ/mol；
（2）由（1）分析可知乙硼烷燃烧的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
点评：本题考查燃烧热的热化学方程式的书写、反应热的求算，题目难度不大，注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题．
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，此时水的pH＜7 |
| B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 |
| D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）
| A、50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA |
| C、5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA |
| D、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（ ）
A、KOH（aq）+
| ||||
| B、2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6kJ/mol | ||||
| C、2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=+114.6kJ/mol | ||||
D、KOH （aq）+
|
已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
①C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.41kJ?mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.51kJ?mol-1
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（ ）
①C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.41kJ?mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.51kJ?mol-1
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（ ）
| A、金刚石转化成石墨是吸热过程 |
| B、石墨比金刚石不稳定 |
| C、石墨转化为金刚石是物理变化 |
| D、石墨比金刚石能量低 |
近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点，下列关于硅说法中不正确的是（ ）
| A、硅是一种亲氧元素，在自然界是它总是与氧相互化合的 |
| B、硅的来源丰富，易于开采，且可再生 |
| C、硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制 |
| D、寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术 |
