题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，此时水的pH＜7 |
| B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 |
| D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降 |
考点：离子积常数,影响盐类水解程度的主要因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A、依据水的电离是吸热过程，加热促进电离分析判断；
B、Na2CO3溶液加水稀释促进水解，Kw只与温度有关；
C、形成原电池能加快反应速率；
D、Ag2S的溶解度小于AgCl，将Na2S溶液加入AgCl的浊液中发生沉淀反应生成硫化银黑色沉淀．
B、Na2CO3溶液加水稀释促进水解，Kw只与温度有关；
C、形成原电池能加快反应速率；
D、Ag2S的溶解度小于AgCl，将Na2S溶液加入AgCl的浊液中发生沉淀反应生成硫化银黑色沉淀．
解答：
解：A、加热促进水的电离，所以氢离子和氢氧根离子浓度增大，水的离子积比常温下增大，PH比常温下减小，故A正确；
B、水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则Kw不变，故B错误；
C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，Zn与Cu、硫酸形成原电池，形成原电池能加快反应速率，故C正确；
D、Ag2S的溶解度小于AgCl，沉淀能由溶解度大的向更小的转化，故将Na2S溶液加入AgCl的浊液中发生沉淀反应生成硫化银黑色沉淀，反应的离子方程式为2Ag++S2-=Ag2S↓，会导致c（S2-）下降，故D正确．
故选B．
B、水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则Kw不变，故B错误；
C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，Zn与Cu、硫酸形成原电池，形成原电池能加快反应速率，故C正确；
D、Ag2S的溶解度小于AgCl，沉淀能由溶解度大的向更小的转化，故将Na2S溶液加入AgCl的浊液中发生沉淀反应生成硫化银黑色沉淀，反应的离子方程式为2Ag++S2-=Ag2S↓，会导致c（S2-）下降，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了外界条件的改变对溶液的pH、水的离子积Kw和对反应速率的影响，以及沉淀的转化，难度不大．
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在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
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| C、若溶液中粒子间满足：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）溶液中溶质一定只有NH4Cl |
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