题目内容
17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 在25℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA | |
| B． | 常温下，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3 NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA | |
| D． | 1 mol P4和1 mol CH4中含有的共价健数均为4 NA |
分析 A、在25℃、1.01×105 Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、碳酸根的水解导致离子个数增多；
C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
D、白磷中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键．
解答 解：A、在25℃、1.01×105 Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故A错误；
B、碳酸根的水解导致离子个数增多：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故溶液中的离子总数大于0.3NA个，故B错误；
C、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，与产物无关，故C正确；
D、白磷中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，故1mol白磷中含6NA条共价键，而1mol甲烷中含4NA条共价键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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5．己知在甲苯、苯甲醇组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（ ）
| A． | 7% | B． | 8% | C． | 8.2% | D． | 无法计算 |
12．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该化合物仅含碳、氢两种元素 | B． | 该化合物中碳、氢原子个数比为1：6 | ||
| C． | 无法确定该化合物是否含有氧元素 | D． | 该化合物中一定含有氧元素 |
2．
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期．下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物．下列分析正确的是（ ）
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期．下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物．下列分析正确的是（ ）| A． | 离子半径：Y＞Z | B． | Z的含氧酸均有强氧化性 | ||
| C． | 与Y同周期氢化物中D最稳定 | D． | F含离子键和共价键 |
；
．
17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）X3Y、X2T、XZ都是离子化合物，这三种化合物中所涉及离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞S2-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）T与Z的氢化物的稳定性：HCl＞H2S（填化学式），依据是Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H2S．
（3）写出W的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）Y的一种液态氢化物Y2H4具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质，写出发生反应的化学方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，该反应中氧化产物的电子式为
．
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| T | 元素最高正价是+6 |
| X | 在短周期元素中原子半径最大 |
| Y | 氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 |
| Z | M层上有7个电子 |
| W | 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，且都产生H2 |
（2）T与Z的氢化物的稳定性：HCl＞H2S（填化学式），依据是Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H2S．
（3）写出W的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）Y的一种液态氢化物Y2H4具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质，写出发生反应的化学方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，该反应中氧化产物的电子式为
． 