现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:元素元素性质或原子结构T元素最高正价是+6X在短周期元素中原子半径最大Y氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐ZM层上有7个电子W其单质既能跟酸反应.又能跟碱反应.且都产生H2(1)X3Y.X2T.XZ都是离子化合物.这三种化合物中所涉及离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞S2-＞N3-＞Na+．(2)T与Z� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素	元素性质或原子结构
T	元素最高正价是+6
X	在短周期元素中原子半径最大
Y	氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
Z	M层上有7个电子
W	其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，且都产生H₂

（1）X₃Y、X₂T、XZ都是离子化合物，这三种化合物中所涉及离子的半径由大到小的顺序是Cl^-＞S^2-＞N^3-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（2）T与Z的氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（填化学式），依据是Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H₂S．
（3）写出W的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）Y的一种液态氢化物Y₂H₄具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质，写出发生反应的化学方程式：N₂H₄+4AgBr=4Ag+N₂↑+4HBr，该反应中氧化产物的电子式为

．

分析现有部分短周期元素的性质或原子结构如表，T元素最高正价是+6，O元素没有最高正价，则T为S元素；X元素在短周期元素中原子半径最大，则X为Na元素；Y的氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则Y为N元素；Z的M层上有7个电子，则Z为Cl元素；W单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，且都产生H₂，则W为Al元素，据此进行解答．

解答解：现有部分短周期元素的性质或原子结构如表，T元素最高正价是+6，O元素没有最高正价，则T为S元素；X元素在短周期元素中原子半径最大，则X为Na元素；Y的氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则Y为N元素；Z的M层上有7个电子，则Z为Cl元素；W单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，且都产生H₂，则W为Al元素，
（1）X₃Y、X₂T、XZ分别为Na₃N、Na₂S、NaCl，都是离子化合物，这三种化合物中所涉及离子分别为Na⁺、S^2-、N^3-、Cl^-，离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是：Cl^-＞S^2-＞N^3-＞Na⁺，
故答案为：Cl^-＞S^2-＞N^3-＞Na⁺；
（2）T与Z分别为S、Cl元素，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，则氢化物的稳定性：HCl＞H₂S，
故答案为：HCl；H₂S；Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H₂S，
（3）W的单质为Al，X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）Y为N，Y₂H₄为N₂H₄，N₂H₄具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质（N₂），发生反应的化学方程式为N₂H₄+4AgBr=4Ag+N₂↑+4HBr，该反应中氧化产物为N₂，N₂为共价化合物，其电子式为，
故答案为：N₂H₄+4AgBr=4Ag+N₂↑+4HBr；．

点评本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

新课标高中假期作业系列答案

新课标高中寒假作业合肥工业大学出版社系列答案

石室金匮寒假作业系列答案

时刻准备着寒假作业系列答案

时习之期末加寒假系列答案

寒假作业假期园地中原农民出版社系列答案

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是NaOH，酸性最强的酸是HClO₄，呈两性的物质是Al（OH）₃；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na，最小的是F．

17．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在25℃、1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A
	B．	常温下，1 L 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的离子总数为0.3 N_A
	C．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N_A
	D．	1 mol P₄和1 mol CH₄中含有的共价健数均为4 N_A

5．下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是（　　）

选项	异常情况	可能的原因
A	蒸发结晶时，蒸发皿破裂	将溶液蒸干了
B	分液时，分液漏斗中的液体难以滴下	没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞上
C	萃取时，振荡溶液，静置不分层	萃取剂加的太多
D	蒸馏时，液体暴沸	没有添加沸石

12．下列可以实验海水淡化的实验操作是（　　）

2．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如图：

已知：

$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$

$\stackrel{FeHCl}{→}$

（具有还原性，极易被氧化）
（1）①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化．B的结构简式为

．
（2）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO₃溶液反应放出2molCO₂
（3）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

．
（4）符合下列条件的C的同分异构体有16种；
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
B．能发生银镜反应 C．与FeCl₃溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是

（写出其中一种结构简式）
（5）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物

的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有N_A个C原子
	B．	标准状况下，0.1 mol Cl₂ 溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
	C．	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）
	D．	侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

6．

茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素的有关叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₅H₁₃O₇
	B．	1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH₂加成
	C．	等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
	D．	1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br₂4 mol

7．天然气水合物，也称“可燃冰”（主要组成为CH₄•nH₂O），在我国南海地区预计有680亿吨油当量的“可燃冰”．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“可燃冰”属于纯净物
	B．	“可燃冰”代替燃油可减少大气污染
	C．	“可燃冰”开采不当，CH₄释放到空气中对环境没有影响
	D．	“可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO₂

试题分类