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16．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力．误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是（　　）
A．氧化性、还原性B．还原性、氧化性C．氧化性、酸性D．还原性、碱性

分析 亚硝酸钠能将亚铁离子氧化生成铁离子，维生素C能将铁离子还原为亚铁离子，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性．

解答 解：亚硝酸钠能将亚铁离子氧化生成铁离子，该反应中亚铁离子失电子作还原剂，亚硝酸钠得电子作氧化剂，氧化剂具有氧化性，所以亚硝酸钠体现氧化性；维生素C能将铁离子还原为亚铁离子，该反应中铁离子得电子作氧化剂，维生素C失电子作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C体现还原性，故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确氧化性、还原性的判断方法即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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6．某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”
『资料』溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色．
根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
猜想Ⅰ：溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（ 填离子方程式）所致．
猜想Ⅱ：溶液呈黄色是因发生离子反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（ 填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证：
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
所给试剂：酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案1：取所述黄色溶液于试管中，滴加KSCN并振荡，溶液变红色；则溶液变黄色由反应①所致．
方案2：取所述黄色溶液于试管中，滴加CCl4并振荡；实验现象为CCl4层（下层）无色．
（3）实验结论：
以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-
强（填“强”或“弱”）．
（4）实验反思：
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是溶液分层，上下层均为黄色．
Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/L．
7．一种烃的结构式可以表示为：

命名该化合物时，主链上的碳原子数是（　　）
A．9B．1 0C．12D．13
4．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．氯化钠晶体B．酒精C．氨气D．盐酸
11．以NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．含53g碳酸钠的水溶液中含NA个CO32-
B．0.1molOH-含NA个电子
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D．一定条件下的密闭容器中，足量N2与3mol H2充分反应可生成NH3 2NA
1．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 1 8mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是D
A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，
生成气体（NO、NO2）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为0.3mol．
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
8．下列物质中先用硝酸酸化至酸性，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是（　　）
A．氯酸钾溶液B．溴化钠溶液?
C．氯乙烷D．氯仿和碱溶液煮沸后的溶液
5．已知：M、N为短周期元素，M的原子序数小于N．M原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，N原子的次外导电子数是最外层电子数的2倍．下列说法中正确的是（　　）
A．元素M、N属于同周期元素B．元素M、N属于同主族元素
C．两元素组成的化合物为共价化合物D．两元素的原子半径大小：M＞N
6．位于元素周期表第二周期ⅥA族的元素是（　　）
A．LiB．OC．AlD．Cl

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