题目内容
6．位于元素周期表第二周期ⅥA族的元素是（ ）| A． | Li | B． | O | C． | Al | D． | Cl |
分析 周期数=电子层数，族序数等于最外层电子数，以此推断元素．
解答 解：位于元素周期表第二周期ⅥA族，则原子结构有2个电子层，最外层电子数为6，可知质子数为8，即为O元素，
Li最外层1个电子，Al、Cl均为第三周期元素，
故选B．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力．误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是（ ）
| A． | 氧化性、还原性 | B． | 还原性、氧化性 | C． | 氧化性、酸性 | D． | 还原性、碱性 |
17．下面关于化学反应的限度的叙述正确的是（ ）
| A． | 任何化学反应的反应限度都相同 | |
| B． | 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应速率相等 | |
| C． | 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 | |
| D． | 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 |
14．下列化学用语的表示中，正确的是（ ）
| A． | 氢负离子（H-）结构示意图  | B． | HF的电子式 | ||
| C． | 氮气的结构式： | D． | NH3的电子式 |
11．下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
| A． | HCl和HNO3 | B． | H2O和 NH3 | C． | CCl4和Na2O | D． | CaF2和 CsCl |
15．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
| A． | 原子半径：As＞C1＞P | B． | 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr | ||
| C． | 还原性：AsH3＞H2S＞HC1 | D． | 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．