某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中.加入1-2滴氯水.振荡后溶液呈黄色．『资料』溴水是溴单质的水溶液.因溶有溴单质而呈黄色．根据已有化学知识及资料.请你参与上述现象形成原因的分析与探究:(1)提出问题猜想:猜想Ⅰ:溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所致．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”

『资料』	溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色．

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
猜想Ⅰ：溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（填离子方程式）所致．
猜想Ⅱ：溶液呈黄色是因发生离子反应②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-（填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证：
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
所给试剂：酚酞试液、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液
方案1：取所述黄色溶液于试管中，滴加KSCN并振荡，溶液变红色；则溶液变黄色由反应①所致．
方案2：取所述黄色溶液于试管中，滴加CCl₄并振荡；实验现象为CCl₄层（下层）无色．
（3）实验结论：
以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^-
强（填“强”或“弱”）．
（4）实验反思：
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是溶液分层，上下层均为黄色．
Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况下），溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为1mol/L．

分析（1）I．根据发生氧化还原反应生成Fe³⁺及Fe³⁺在水中的颜色来猜想；
II．根据溴水的颜色来进行猜想；
（2）利用Fe³⁺的检验及萃取来进行实验的设计，Fe³⁺遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；
（3）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe³⁺；
（4）Ⅰ、还原性强的离子先被氧化；
Ⅱ、根据电子守恒进行计算．

解答解：（1）I．氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，则发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，生成Fe³⁺且Fe³⁺在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有
Fe³⁺所致，
I．因溴水的颜色为黄色，若发生2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，则溶液呈黄色是因为含有Br₂所致，根据溴水的颜色来进行猜想；
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）因Fe³⁺遇KSCN溶液变为红色，溶液变红色说明含有铁离子，即溶液变色由①引起，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，
故答案为：KSCN溶液、①；CCl₄、CCl₄层（下层）无色；
（3）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，则Fe²⁺的还原性比Br^-强，
故答案为：强；
（4）根据Fe²⁺的还原性比Br^-强，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，则氯气会先和亚铁离子反应，再和溴离子反应，生成三价铁和溴单质，再加入CCl₄并充分振
荡后静止，溴单质溶解于四氯化碳中，显示橙红色，水和四氯化碳是互不相溶的，三价铁溶解在水中，显示黄色，所以产生的现象是：溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色；
故答案为：溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色；
（4）I．由氧化性Br₂＞Fe³⁺，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe³⁺，反应为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案为：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
II．设FeBr₂的物质的量浓度为c，由电子守恒可知，$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×$\frac{1}{2}$×（1-0），解得c=1mol/L，
故答案为：1mol/L．

点评本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，题目难度中等．

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10．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）

	A．	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑		B．	3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
	C．	CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂		D．	2F₂+2H₂O═4HF+O₂

17．

碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
Ⅰ．制备
碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即碱式碳酸铜中Cu（OH）₂和CuCO₃的比例不同，某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜．
（1）由Na₂CO₃•10H₂O与CuSO₄•5H₂O反应制备：称取14gCuSO₄•5H₂O、16gNa₂CO₃•10H₂O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”，将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生，过滤，用水洗涤沉淀，至滤液中不含SO₄^2-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是有CO₂气体生成，混合物成为“黏胶状”的原因是混合物吸水．
②撤离热源的目的是防止碱式碳酸铜受热分解．
③检验滤液中是否含SO₄^2-的方法是取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀产生，则证明有SO₄^2-，否则没有．
（2）由Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液反应制备：分别按一定比例取CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO₄溶液加入Na₂CO₃溶液或将Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液的加料顺序进行试验，影响产品组成和产率的因素可能有温度、反应物配比、加料顺序（列2点）
Ⅱ．组成测定
有同学查阅资料发现用Cu（OH）₂•CuCO₃表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式应该是mCu（OH）₂•nCuCO₃，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．
（3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示，通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值．
①仪器c的名称是漏斗．
②检验装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至漏斗中水面比量气管中高，静置，水面不发生变化则装置不漏气，否则装置漏气．
③三次平行实验测定结果如下表，计算该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”或“偏小”）

实验序号	样品质量/g	CO₂体积/mL（已折算成标准状况下）
1	0.542	44.82
2	0.542	44.80
3	0.542	44.78

14．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）

	A．	酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
	B．	CaO能与SO₂反应，可作工业废气的脱硫剂
	C．	明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
	D．	合金的性质与其组成金属的性质不完全相同，合金用途更广泛

1．工业制硫酸的一步重要反应是：2SO₂+O₂$?_{催化剂}^{400-500℃}$2SO₃，下列说法错误的是（　　）

	A．	使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
	B．	达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等
	C．	为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度
	D．	在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃