题目内容


写出下列化学方程式

（1）Cu与浓硫酸反应 _____________________________________________________

（2）C与浓硫酸反应 ______________________________________________________

（3）Cu与浓硝酸反应 _____________________________________________________

（4）Cu与稀硝酸反应 _____________________________________________________


（1）Cu与浓硫酸反应 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 

（2）C与浓硫酸反应 C + 2H2SO4(浓)  CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 

（3）Cu与浓硝酸反应 Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 

（4）Cu与稀硝酸反应 3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑


练习册系列答案
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   在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。   

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    回答下列问题：

    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                               ：

    (2)过程I 加入铁屑的主要作用是            ，分离得到固体的主要成分是       ，从固体中分离出铜需采用的方法是                    ；

    (3)过程II中发生反应的化学方程式为                          ；

    (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为                   。(列式计算)

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(   )

A．Fe2（SO4）3　　B．Na2CO3　　C．KNO3　　D．FeSO4

FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8，则HNO3的还原产物为    (    )

A．NO2　          　B．NO　          　C．N2O          　　D．N2O3

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）

    A．                                4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 B． 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2

    C．                                2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣  D． Fe﹣3e﹣═Fe3+

将质量分数为0.052 （5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3），用Pt电极进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时，停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）

    NaOH的质量分数   阳极析出物质的质量/g   阴极析出物质的质量/g

A   0.062（6.2%）     19                     152

B   0.062（6.2%）     152                    19

C   0.042（4.2%）     1.2                    9.4

D   0.042（4.2%）     9.4                    1.2

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是                 (　　)。

A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反

应

B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应

C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂

D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行

已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

　

A．

通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

　

B．

X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

　

C．

降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

　

D．

增加X的物质的量，Y的转化率降低

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