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铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(   )

A．Fe2（SO4）3　　B．Na2CO3　　C．KNO3　　D．FeSO4


C


练习册系列答案
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用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                     

KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：         。

(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是            。

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是            。

下列叙述错误的是(　　)

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸  d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

 (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

关于浓H2SO4．稀H2SO4的叙述中正确的是(   )

A． 浓H2SO4．稀H2SO4都难挥发

B． 浓H2SO4．稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同

C． 浓H2SO4．稀H2SO4在加热时都能与铜反应

D．浓H2SO4．稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存

铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量该硝酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1．m2之间的关系正确的是   (    )

A．m1一定大于m2　 B．m1可能等于m2　　 C．m1一定等于m2　 D．m1不可能大于m2

写出下列化学方程式

（1）Cu与浓硫酸反应 _____________________________________________________

（2）C与浓硫酸反应 ______________________________________________________

（3）Cu与浓硝酸反应 _____________________________________________________

（4）Cu与稀硝酸反应 _____________________________________________________

我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘．1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3．

（1）可用盐酸酸化的KI淀粉混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为   ．

（2）可用电化学方法制备KIO3．原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑．试写出两极反应式：阳极   ；阴极   ．

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min时阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）  ．

（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl﹣，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为   ．

下列热化学方程式书写正确的是（　　）

　

A．

2SO2+O2=2SO3 △H=﹣196.6kJ•mol﹣1

　

B．

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

　

C．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ

　

D．

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ•mol﹣1

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