题目内容
下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是（ ）
| A、它们都是酸，因此彼此不发生反应 |
| B、只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸都不行 |
| C、鉴别三种酸溶液时，只要分别滴入BaCl2溶液即可 |
| D、它们是二元酸，酸性H2S＜H2SO3＜H2SO4 |
考点：含硫物质的性质及综合应用
专题：氧族元素
分析：A、浓硫酸能与氢硫酸发生氧化还原反应，H2SO4（浓）+H2S=2H2O+S↓+SO2↑，3H2SO4（浓）+H2S
4H2O+4SO2↑；
B、亚硫酸在空气中被氧气氧化为硫酸而变质；
C、三种酸与BaCl2溶液反应生成的BaS、BaCO3、BaSO4均不溶于水；
D、每个H2S、H2SO3、H2SO4分子均是最多电离出2个氢离子，氢硫酸的酸性小于碳酸，亚硫酸的酸性大于碳酸，硫酸的酸性大于亚硫酸．
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B、亚硫酸在空气中被氧气氧化为硫酸而变质；
C、三种酸与BaCl2溶液反应生成的BaS、BaCO3、BaSO4均不溶于水；
D、每个H2S、H2SO3、H2SO4分子均是最多电离出2个氢离子，氢硫酸的酸性小于碳酸，亚硫酸的酸性大于碳酸，硫酸的酸性大于亚硫酸．
解答：
解：A、浓硫酸能与氢硫酸发生氧化还原反应，H2SO4（浓）+H2S=2H2O+S↓+SO2↑，3H2SO4（浓）+H2S
4H2O+4SO2↑，故A错误；
B、亚硫酸在空气中被氧气氧化为硫酸而变质，2H2SO3+O2=2H2SO4，故B错误；
C、三种酸与BaCl2溶液反应生成的BaS、BaCO3、BaSO4均不溶于水，因此无法区分，故C错误；
D、每个H2S、H2SO3、H2SO4分子均是最多电离出2个氢离子，因此都是二元酸，氢硫酸的酸性小于碳酸，亚硫酸的酸性大于碳酸，硫酸的酸性大于亚硫酸，故D正确；
故选D．
| ||
B、亚硫酸在空气中被氧气氧化为硫酸而变质，2H2SO3+O2=2H2SO4，故B错误；
C、三种酸与BaCl2溶液反应生成的BaS、BaCO3、BaSO4均不溶于水，因此无法区分，故C错误；
D、每个H2S、H2SO3、H2SO4分子均是最多电离出2个氢离子，因此都是二元酸，氢硫酸的酸性小于碳酸，亚硫酸的酸性大于碳酸，硫酸的酸性大于亚硫酸，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了含硫物质的性质和综合应用，难度一般，掌握含硫物质的性质是解题的关键，注意基础知识的积累．
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