题目内容
4．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
由此推断下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行 | |
| B． | Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 | |
| C． | 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ | |
| D． | 还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+ |
分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4-＞Z2，2A2++B2═2A3++2B-中氧化性为B2＞A3+，2B-+Z2═B2+2Z-中氧化性为Z2＞B2，以此来解答．
解答 解：A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A 2+═2A3++2Z-能发生，故A正确；
B．Z元素在（1）中化合价升高，被氧化，而在（3）中元素的化合价降低，被还原，故B正确；
C．由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；
D．氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化性、还原性的比较的考查，明确反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：
表：生成氢氧化物沉淀的PH
根据工艺流程和表1，请回答下列问题：
（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为Fe（OH）3、Al（OH）3；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中无Fe3+
（4）“操作X”是将溶液蒸发浓缩、冷凝结晶、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体．
（5）电解溶液A能否得到单质Mg不能（填“能”或“不能”），阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
（6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol•L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为98.4%．
表：生成氢氧化物沉淀的PH
| 物质 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| Al（OH）3 | 3.7 | 5.7 |
| 开始溶解：7.8 | 完全溶解：10.0 |
（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为Fe（OH）3、Al（OH）3；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中无Fe3+
（4）“操作X”是将溶液蒸发浓缩、冷凝结晶、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体．
（5）电解溶液A能否得到单质Mg不能（填“能”或“不能”），阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
（6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol•L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为98.4%．
15．
已知反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（ ）
已知反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（ ）| A． | t1时改变的条件可能是使用催化剂 | |
| B． | t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度 | |
| C． | t1～t2这段时间内的化学反应速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$ | |
| D． | t2后继续加入 2 mol C（s）平衡向正反应方向移动 |
19．下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是（ ）
| A． | KMnO4=K++Mn7++4O2- | B． | Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2 | ||
| C． | Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3- | D． | NaHCO3═Na++HCO3- |
9．下列类比关系正确的是（ ）
| A． | AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2- | |
| B． | Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 | |
| C． | Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 | |
| D． | Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 |
16．根据如表数据，下列选项正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | H2SO3 | NH3•H2O |
| 电离常数K（25℃） | Ka=1.8×10-5 | Ka1=1.23×10-2；Ka2=6.6×10-8 | Kb=1.8×10-5 |
| A． | Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO- | |
| B． | 25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进 | |
| C． | NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2 | |
| D． | 0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化
学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C 
Si + 2CO；②Si + 2Cl2 
SiCl4；③SiCl4 +2H2 
Si + 4HCl，其中，反应①和③属于