题目内容
已知2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
（1）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目 ．
（2） 是还原剂， 是还原产物．
（3）若转移4mol电子，则消耗的H2S在标准状况下的体积为 ．
（1）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目
（2）
（3）若转移4mol电子，则消耗的H2S在标准状况下的体积为
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中硫元素的化合价变化为：由+4价、-2价分别变为0价，该反应中氧化产物和还原产物都是硫单质，结合硫单质和转移电子之间的关系式进行计算．
解答：
解：（1）反应中H2S中S氧化化合价升高，由-2价升高到0价，SO2中S元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，为
，故答案为：；
（2）反应中H2S被氧化，为还原剂，S既是氧化产物也是还原产物，故答案为：H2S；S；
（3）反应中S元素化合价由-2价升高到0价（+4价降低到0价），由方程式可知，若转移4mol电子，消耗2molH2S，在标准状况下的体积为为2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8L．
，故答案为：；（2）反应中H2S被氧化，为还原剂，S既是氧化产物也是还原产物，故答案为：H2S；S；
（3）反应中S元素化合价由-2价升高到0价（+4价降低到0价），由方程式可知，若转移4mol电子，消耗2molH2S，在标准状况下的体积为为2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8L．
点评：本题考查较为综合，全面考查氧化还原反应知识，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．
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