Question

（1）在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO₂，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体

 

（填化学式）直接排入空气中，写出有关反应方程式：

 

．
（2）假设NO和NO₂物质的量之比恰好为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响

专题：氮族元素

分析：（1）根据质量守恒定律的实质可以知道在化学反应前后元素的种类不变，所以结合题目中所给的物质可以解答该题，氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，氨气与二氧化氮的反应生成氮气和水，据此书写方程式；
（2）NO和NO₂物质的量之比恰好为1：1，和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水．

解答： 解：（1）根据质量守恒定律的实质可以知道：在催化剂的作用下氨气可以将一氧化氮及二氧化氮转化为无毒的气体，结合所学的知识可以知道该气体应该为氮气，则另一种产物应该为水，反应的化学方程式分别为：6NO+4NH₃

催化剂  .

5N₂ +6H₂O、6NO₂ +8NH₃

催化剂  .

7N₂ +12H₂O，
故答案为：N₂ ；6NO+4NH₃

催化剂  .

5N₂ +6H₂O、6NO₂ +8NH₃

催化剂  .

7N₂ +12H₂O
（2）如果NO和NO₂物质的量之比恰好为1：1，则氮元素的平均化合价是+

2+4

2

=+3价，所以对应的酸酐是N₂O₃，相应的钠盐是NaNO₃，因此反应的化学方程式是N₂ O₃ +2NaOH═2NaNO₂ +H₂O（或“NO+NO₂ +2NaOH═2NaNO₂ +H₂O”），
故答案为：N₂ O₃ +2NaOH═2NaNO₂ +H₂O（或“NO+NO₂ +2NaOH═2NaNO₂ +H₂O”）．

点评：本题考查了氮及其化合物性质分析，关键是抓住“无毒的气体”，然后根据元素的化合价，即可以准确判断出其产物是氮气，也就是说该反应是氮元素之间发生的氧化还原反应，生成物的价态只能位于中间价态，该题难度不大．