题目内容
将氯化钾溶液和溴化钾溶液混合，其中有溶质13.400g，溶液体积为500mL，通入氯气充分反应后，将溶液蒸干，得固体物11.175g，则原溶液中K+、Cl-、Br-物质的量之比为（ ）
| A、3：2：1 |
| B、1：2：3 |
| C、1：3：2 |
| D、2：3：1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：溶液中一定满足电荷守恒，则原溶液中满足：c（Cl-）+c（Br-）=c（K+），同一溶液中则：n（Cl-）+n（Br-）=n（K+），以此解答该题．
解答：
解：将KCl和KBr混合物溶于水配成的溶液中一定满足：c（Cl-）+c（Br-）=c（K+），
由于在同一溶液中，则：n（Cl-）+n（Br-）=n（K+），
各选项中满足该关系的只有A，
故选A．
由于在同一溶液中，则：n（Cl-）+n（Br-）=n（K+），
各选项中满足该关系的只有A，
故选A．
点评：本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确电荷守恒的含义及在化学计算中的应用方法，本题不需要计算出三者的具体物质的量既可以得出结论，注意巧解法的应用，难度不大．
练习册系列答案
智能训练练测考系列答案
计算高手系列答案
相关题目
下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ）
A、熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH
| ||||
| B、用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O | ||||
C、打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g）
| ||||
| D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、3，3-二甲基-1-丁烯与氢气充分加成后得到3，3-二甲基 丁烷 |
| B、广西龙江镉污染事件中，处理的原理是往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染 |
| C、Mg（OH）2的溶度积表达式是Ksp=c（Mg2+）?c （OH- ） |
| D、实验室配制500 mL 0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用 天平称27.8g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 |
已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示的装置分析合理的一项是（ ）
| A、该装置中Cu极为正极 |
| B、一段时间后锌片质量减少 |
| C、b极的电极反应式：H2-2e-═2H+ |
| D、当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
对于一定条件下．在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2．下列说法中不正确的是（ ）
| A、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量 |
| B、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变 |
| C、达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等 |
| D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和 |
在40GPa高压下用激光器加热到1 800K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是（ ）
| A、原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂 |
| B、构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子 |
| C、原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度 |
| D、每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2NA |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023 |
| B、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA |
| C、常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA |
| D、1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 |