题目内容
8．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中．下列物质中属于该反应最终产物的是（ ）| A． | Cu | B． | Cu（OH）2 | C． | CuO | D． | NaOH |
分析 钠投入到硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．
解答 解：把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以最终生成氢氧化铜沉淀，
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确钠的性质及钠与盐溶液反应的实质是解题关键，侧重考查学生分析问题能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、CO32- | B． | NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Na+、K+、HCO3-、Cl- | D． | Na+、K+、AlO2-、NO3- |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| B． | 2L 0.5 mol•L-1 亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA | |
| C． | 分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| D． | 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
．
3．下列电离方程式中正确的是（ ）
| A． | KOH═K++OH- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | H2SO4═2H++SO42- | D． | Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42- |
13．金刚烷的结构如图所示，其二氯代物有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
20．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓ | |
| B． | 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ | |
| C． | 盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 16g氧气所含的氧原子数为2NA | |
| B． | 18g水所含的电子数为NA | |
| C． | 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA | |
| D． | 17g氨气所含电子数目为10NA |
18．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知：
加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+；（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20 Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知：
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20 Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．