题目内容
铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，据此判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是 ．
（2）工作时正极反应为 ．
（3）工作时，电解质溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向 极．
（5）工作时，电流方向从 极经外电路流向 极（填“正”或“负”）．
PbO2+Pb+2H2SO4
| 放电 |
| 充电 |
（1）铅蓄电池的负极材料是
（2）工作时正极反应为
（3）工作时，电解质溶液的浓度
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向
（5）工作时，电流方向从
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，得电子化合价降低的反应物为正极、失电子化合价升高的金属为负极；
（2）放电时，正极上PbO2得电子和H2SO4反应生成PbSO4；
（3）放电时，H2SO4参加反应导致溶液中c（ H+）降低；
（4）放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
（5）电流从正极沿导线流向负极．
（2）放电时，正极上PbO2得电子和H2SO4反应生成PbSO4；
（3）放电时，H2SO4参加反应导致溶液中c（ H+）降低；
（4）放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
（5）电流从正极沿导线流向负极．
解答：
解：（1）根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，失电子化合价升高的金属为负极，则Pb为负极，故答案为：Pb；
（2）放电时，正极上PbO2得电子和H2SO4反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（3）放电时，H2SO4参加反应导致溶液中c（ H+）降低，则溶液pH增大、酸性减小，故答案为：减小；
（4）放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故答案为：负；
（5）电流从正极PbO2沿导线流向负极Pb，故答案为：正；负．
（2）放电时，正极上PbO2得电子和H2SO4反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（3）放电时，H2SO4参加反应导致溶液中c（ H+）降低，则溶液pH增大、酸性减小，故答案为：减小；
（4）放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故答案为：负；
（5）电流从正极PbO2沿导线流向负极Pb，故答案为：正；负．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生反应及元素化合价变化即可解答，知道电流方向、电解质溶液中阴阳离子移动方向等知识点，题目难度不大．
练习册系列答案
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C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H1═175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2═-566.0kJ?mol-1
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