Question

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

请回答下列问题：
（1）K层与M层电子数之和等于L层电子数的元素所在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
（2）a、f、g、i中的三种或三种以上元素能形成很多化合物，写出其中两种只含共价键的化合物的化学式：HClO、HNO₃，写出其中两种含离子键的化合物的化学式：NH₄Cl、NH₄NO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Na、c为Al、d为C、e为Si、f为N、g为O、h为S、i为Cl．
（1）K层与M层电子数之和等于L层电子数，则M层电子数为7，对于主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；
（2）H、N、O、Cl中的三种或三种以上元素能形成很多化合物，其中两种只含共价键的化合物为次氯酸、硝酸等，其中两种含离子键的化合物为氯化铵、硝酸铵等．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Na、c为Al、d为C、e为Si、f为N、g为O、h为S、i为Cl．
（1）K层与M层电子数之和等于L层电子数，则M层电子数为7，处于元素周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）H、N、O、Cl中的三种或三种以上元素能形成很多化合物，其中两种只含共价键的化合物为HClO、HNO₃等，其中两种含离子键的化合物为NH₄Cl、NH₄NO₃等，故答案为：HClO、HNO₃；NH₄Cl、NH₄NO₃．

点评 本题考查元素周期表、结构与位置关系，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．